Цианид калия
Общие
Систематическое наименование	калия цианид
Хим. формула	KCN
Физические свойства
Молярная масса	65,11 г/моль
Плотность	1,55 ± 0,01 г/см³ [1]
Термические свойства
Т. плав.	634 °C
Т. кип.	1625 °C
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст. [1]
Химические свойства
Растворимость в воде	40 г/100 мл
Растворимость в спирте	0,45 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	151-50-8
PubChem	9032
Рег. номер EINECS	205-792-3
SMILES
RTECS	TS8750000
ChEBI	33191
Номер ООН	1680
ChemSpider	8681
Безопасность
ЛД50	1,7 мг/кг
Токсичность	Чрезвычайно токсичен, СДЯВ
Пиктограммы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Циани́д ка́лия, или циа́нистый ка́лий, — калиевая соль синильной кислоты, химическая формула KCN. Бесцветные кристаллы, по фактуре и размерам напоминающие сахарный песок. Ядовит. Хорошо растворим в воде (41,7 % по массе при 25 °C, 55 % при 100 °C). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах.

Циановодород, выделяющийся при гидролизе цианида калия, для некоторых людей имеет запах горького миндаля, для некоторых остается без запаха. Предполагается, что это различие обусловлено генетически [2] .

Содержание

Получение [ править | править код ]

Цианид калия в лаборатории получают взаимодействием синильной кислоты с концентрированным гидроксидом калия:

H C N + K O H → K C N + H 2 O <displaystyle <
m <+<
m <
ightarrow <
m <+<
m <2>O>>>>>>>>>

Цианид калия можно получить реакцией амида калия с коксующимся углём при температуре 500-600 градусов [3] .

K N H 2 + C → K C N + H 2 ↑ <displaystyle <
m <<2>>+<
m <
ightarrow <
m <+<
m <<2>>uparrow >>>>>>>>>

Также цианид калия можно получить из хлороформа, аммиака и гидроксида калия:

C H C l 3 + N H 3 + 4 K O H → K C N + 3 K C l + 4 H 2 O <displaystyle <
m <<3>>+<
m <<3>>+<
m <<4KOH>
ightarrow <
m <+<
m <<3KCl>+<
m <4H_<2>O>>>>>>>>>>>>>

Цианистый калий выделил шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле в 1762 году.

Применение [ править | править код ]

Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):

4 A u + 8 K C N + O 2 + 2 H 2 O → 4 K [ A u ( C N ) 2 ] + 4 K O H <displaystyle <
m <<4Au>+<
m <<8KCN>+<
m <<2>>+<
m <<2H_<2>O>
ightarrow <
m <<4K[Au(CN)_<2>]>+<
m <4KOH>>>>>>>>>>>>> ,

а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела.

Химические свойства [ править | править код ]

Так как синильная кислота, соответствующая цианид-иону, очень слабая, то она легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так, например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:

2 K C N + C O 2 + H 2 O → K 2 C O 3 + 2 H C N ↑ <displaystyle <
m <<2KCN>+<
m <_<2>+<
m <<2>O>
ightarrow <
m <<2>CO_<3>>+<
m <<2HCN>uparrow >>>>>>>>>>>

Формально в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту.

Токсичность [ править | править код ]

Из всех ядов цианистый калий имеет наиболее дурную славу. В детективных романах использование этого цианида злоумышленниками — очень популярный способ избавиться от нежелательных лиц. Очевидно, широкая известность яда связана ещё и с доступностью его на рубеже XIX–XX веков, когда порошок можно было запросто купить в аптеке.

А между тем цианистый калий не самое опасное и ядовитое вещество — по летальной дозе он уступает таким прозаическим ядам, как никотин или ботулотоксин. Так что такое цианистый калий, где он применяется и как воздействует на организм человека? Соответствует ли его слава реальному положению вещей?

Что такое цианистый калий

Яд относится к группе цианидов — производных синильной кислоты. Формула цианистого калия — KCN. Вещество впервые получил немецкий химик Роберт Вильгельм Бунзен в 1845 году, он же разработал промышленный способ его синтеза.

По внешнему виду цианистый калий — это бесцветный кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде. В справочниках описано, что цианистый калий имеет специфический запах горького миндаля. Но эта его характеристика не всегда верна — ощутить такой запах способны примерно 50% человек. Полагают, что это связано с индивидуальными различиями обонятельного аппарата. Цианистый калий — не очень устойчивое соединение. Поскольку синильная кислота является слабой, то цианогруппа легко вытесняется из соединения солями более сильных кислот. В результате цианогруппа улетучивается, а вещество теряет свои ядовитые свойства. Также цианиды окисляются при доступе влажного воздуха или в растворах с глюкозой. Последнее свойство позволяет использовать глюкозу как один из антидотов при отравлении синильной кислой и её производными.

Где содержатся цианиды

Для чего же нужен цианистый калий человеку? Его применяют в горно-обогатительной промышленности и на гальванических производствах. Поскольку благородные металлы не способны окисляться кислородом напрямую, то для катализации процесса используют растворы цианида калия или натрия. Хроническое отравление цианистым калием могут получить люди и не связанные с производством. Так, в начале 2000 годов были случаи токсических выбросов с горно-обогатительных предприятий на территории Румынии и Венгрии в реку Дунай, в результате чего пострадали люди, живущие в окрестностях поймы. Рискуют получить хроническое заболевание работники специальных лабораторий, соприкасающиеся с ядом в качестве реактива.

В бытовых условиях цианиды можно найти в реактивах для фотолабораторий, в средствах для чистки ювелирных изделий. Небольшие количества цианистого калия используются энтомологами в морилках для насекомых. Также есть художественные краски (гуашь, акварель), в состав которых входят цианиды — «прусская синяя», «берлинская лазурь», «милори». Там они находятся в соединении с железом и придают красителю насыщенный лазурный цвет.

В чём содержится цианистый калий в природе? В чистом виде вы его не встретите, но соединение с цианогруппой — амигдалин, содержится в косточках абрикосов, слив, вишен, миндаля, персиков; листьях и побегах бузины. При расщеплении амигдалина образуется синильная кислота, которая действует аналогично цианистому калию. Смертельное отравление можно получить от 1 гр амигдалина, что соответствует примерно 100 гр ядер абрикосовых косточек.

Действие цианистого калия на человека

Как действует цианистый калий на организм человека? Яд блокирует клеточный фермент — цитохромоксидазу, которая отвечает за усвоение кислорода клеткой. В результате кислород остаётся в крови и циркулирует там в связанном с гемоглобином виде. Поэтому при отравлении цианидами даже венозная кровь имеет ярко-алое окрашивание. Без доступа кислорода обменные процессы внутри клетки останавливаются и организм быстро погибает. Эффект равносилен тому, как если бы отравленный просто задохнулся из-за недостатка воздуха.

Цианистый калий ядовит при попадании внутрь, при вдыхании порошка и паров раствора; также может проникать через кожу, особенно если на ней есть повреждения. Смертельная доза цианистого калия для человека составляет 1,7 мг/кг веса. Препарат относится к группе сильнодействующих ядовитых веществ, использование его контролируется со всей возможной строгостью.

Действие цианидов ослабевает в сочетании с глюкозой. Работники лабораторий, вынужденные соприкасаться с этим ядом во время работы держат за щекой кусочек сахара. Это позволяет обезвредить случайно попавшие в кровь микроскопические дозы токсина. Также яд медленнее всасывается на полный желудок, что позволяет организму уменьшить его вредное воздействие путём окисления глюкозой и некоторыми другими соединениями крови. Небольшое количество цианид-ионов, порядка 140 мкг в одном литре плазмы, циркулируют в крови как естественный метаболит обмена веществ. Например, они входят в состав витамина B12 — цианокобаламина. А в крови курильщиков их содержится в два раза больше.

Симптомы отравления цианистым калием

Каковы симптомы отравления цианистым калием? Действие яда проявляется очень быстро — при вдыхании практически моментально, при попадании в желудок — через несколько минут. Через кожу и слизистые цианиды всасываются медленно. Признаки отравления цианистым калием зависят от полученной дозы и индивидуальной чувствительности к яду.

При остром отравлении нарушения развиваются в четыре стадии.

• першение в горле, ощущение царапанья;
• горечь во рту, возможен пресловутый привкус «горького миндаля»;
• онемение слизистой ротовой полости, глотки;
• слюнотечение;
• тошнота и рвота;
• головокружение;
• ощущение сдавливания в груди.

Вторая стадия — диспноэтическая, при ней признаки кислородного голодания нарастают:

• давление в груди усиливается;
• пульс замедляется, ослабевает;
• нарастает общая слабость;
• одышка;
• зрачки расширены, конъюнктива глаз краснеет, глазные яблоки выпячиваются;
• возникает чувство страха, переходящее в оглушённое состояние.

При получении смертельной дозы начинается третья стадия — судорожная:

прикус языка;

непроизвольное мочеиспускание и дефекация;

обморок.

Четвёртая стадия — паралитическая, приводит к смерти от цианистого калия:

• пострадавший без сознания;
• дыхание сильно замедляется;
• слизистые оболочки краснеют, проступает румянец;
• теряется чувствительность и рефлексы.

Смерть наступает через 20–40 минут (при попадании яда внутрь) от остановки дыхания и сердца. Если пострадавшие не погибают в течение четырёх часов, то, как правило, они выживают. Возможны последствия — остаточные нарушение мозговой деятельности из-за кислородного голодания.

При хроническом отравлении цианидами симптомы во многом обусловлены интоксикацией тиоцианатами (роданидами) — веществами второго класса опасности, в которые цианиды переходят в организме под воздействием сульфидных групп. Тиоцианаты вызывают патологию щитовидной железы, вредно действуют на печень, почки и провоцируют развитие гастрита.

Первая помощь при отравлении

Пострадавший нуждается в скорейшем введении антидотов цианистого калия, которых существует несколько. До введения специфического противоядия необходимо облегчить состояние больного — удалить яд из желудка путём промывания:

• 0,1% раствором марганцовки;
• 2% раствором питьевой соды;
• 2% раствором перекиси водорода;
• 5% раствором тиосульфата натрия.

Затем дать сладкое тёплое питье.

Если пострадавший без сознания, то помочь ему может, только медицинский работник. В случае остановки дыхания проводят искусственную вентиляцию лёгких.

В случае если есть вероятность попадания цианистого калия на одежду, необходимо снять её и обмыть кожу больного водой.

Лечение

Принимают меры для поддержания жизнедеятельности — вводят дыхательную трубку и внутривенный катетер. Цианистый калий — яд, к которому имеется несколько антидотов. Применяют их все, поскольку они имеют разный механизм действия. Противоядие эффективно действует даже на последних стадиях отравления.

1. Метгемоглобинобразователи отщепляют кислород от гемоглобина и позволяют ему забирать молекулы цианида из клеток. К этой группе относятся оксиды азота, нитраты и нитриты, нитроглицерин, амилнитрит, метиленовый синий.
2. Амилнитрит капают на ватку и дают нюхать каждые две минуты.
3. Нитрит натрия вводят внутривенно в форме 2% раствора.
4. Метиленовый синий 1% раствор на 25% растворе глюкозы внутривенно.

При этом ориентируются на то, чтобы уровень метгемоглобина в крови не превышал 25–30%.

1. Растворы веществ, легко отдающих серу, нейтрализуют цианиды в крови. Применяют 25% раствор тиосульфата натрия.
2. Раствор глюкозы 5 или 40%.

Для возбуждения дыхательного центра вводят препараты «Лобелин» или «Цититон».

Подводя итоги, можно сказать, следующее. Токсическое действие цианистого калия на человека заключается в блокировке механизма клеточного дыхания, в результате чего очень быстро наступает смерть от удушья и паралича. Помочь могут лекарственные препараты-противоядия — амилнитрит, тиосульфат натрия, глюкоза. Их вводят внутривенно или делают ингаляции. Для профилактики хронических отравлений на производствах необходимо соблюдать общие меры по технике безопасности: избегать прямого контакта с ядом, пользоваться защитными средствами, регулярно проводить медицинские профосмотры.

Циани́д ка́лия, или циа́нистый ка́лий — калиевая соль синильной кислоты, химическая формула KCN. Бесцветные кристаллы, по фактуре и размерам напоминающие сахарный песок. Хорошо растворим в воде (41,7% по массе при 25°С, 55% при 100°С). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах.

Существует распространённый миф о том, что водный раствор цианида калия для некоторых людей имеет запах горького миндаля, а для некоторых остаётся без запаха (предполагается, что это различие вызвано наличием или отсутствием определенного гена).

Применение

Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):

,

а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела.

Химические свойства

Так как синильная кислота соответствующая цианид-иону очень слабая, то цианид калия легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:

Формально, в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту.

Токсичность

Сильный неорганический яд. При попадании через пищеварительный тракт для человека 1,7 мг/кг [1] . Иногда переносятся большие дозы, замедление действия возможно при заполнении желудка пищей.

Воздействие на организм

Цианид калия является мощным ингибитором. При попадании в организм он блокирует клеточный фермент цитохром с-оксидазы, в результате чего клетки теряют способность усваивать кислород из крови и организм погибает от внутритканевой гипоксии.

Примечания

Ссылки

• FAQ по цианидам
• Калия цианид по материалам химической энциклопедии
• Почему смерть от цианистого калия мгновенна? Обсуждение на форуме судебно-медицинских экспертов.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Цианистый калий» в других словарях:

ЦИАНИСТЫЙ КАЛИЙ — (KCN) цианид калия, калиевая соль цианистоводородной кислоты, бесцветное кристаллическое вещество, легко растворимое в воде, очень ядовит. Используется для извлечения золота из руд, при гальваническом золочении и серебрении, в органическом… … Большая политехническая энциклопедия

Цианистый калий — (хим. техн.) KCN Ц. калий белое, очень ядовитое вещество кристаллического строения; в воде он хорошо растворяется, в крепком спирте трудно, в водном же спирте растворимость его тем больше, чем спирт слабее. Из насыщенного при нагревании раствора… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

цианистый калий — цианид калия, синеродистый калий … Cловарь химических синонимов I

Цианистый калий — то же, Цианид калия … Большая советская энциклопедия

Общий цианистый калий — Total cyan >Словарь металлургических терминов

общий цианистый калий — Общее содержание цианистого калия в гальванической ванне (включая простые и сложные ионы). [http://www.manual steel.ru/eng a.html] Тематики металлургия в целом EN total cyan >Справочник технического переводчика

ЦИАНИСТЫЙ — ЦИАНИСТЫЙ, цианистая, цианистое (хим.). Содержащий циан. Цианистый калий. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова

цианистый — калий калиевая соль синильной кислоты, сильнейший яд; применяется в гальванопластике и при выделении золота из руд Большой словарь иностранных слов. Издательство «ИДДК», 2007 … Словарь иностранных слов русского языка

Калий — (нем. Kalium, франц. и англ. Potassium) один из важнейших представителей группы щелочных металлов. Едкое кали есть типичная щелочь, подобная едкому натру, как кислоты серная, азотная, соляная суть типичные кислоты, почему соединения этого металла … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

калий цианистый — kalio cian >Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

«>